高中化学怎样学才能提高成绩 有什么方法
同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。
高中化学如何学才能提高成绩
1、判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。
所以，学好高中化学，让孩子学习判断与推导非常有用。
2、做好知识点的整理
高中化学需要记忆的知识点如此之多，并且还需要相互联系着记忆。如果只记忆零碎的知识点，不相互联系，就没法很好的运用这些知识点，化学就学不好。
下面我跟大家说一下具体怎么实操知识点的整理：
1）每学完一节，整理这一节的知识网络
找到本节的一个核心知识点，以这个知识点为核心串联其他的知识点。当然，具体的整理方式因人而异，大家可以自由选择，只要能在脑子里弄清楚本部分知识点的网络就可以了。
2）用心体会更多知识点的联系
高中化学知识点不只是一章的知识点有联系，整本书甚至整个高中化学的知识点都有或多或少的联系，但是刻意整理一本书的知识点比较浪费时间，效果也未必好。所以，我们在学习的过程中要多加思考，在学习新知识或者练习的过程中多多联想，这是学习高中化学最重要的一种思路。
与高中数学一样，高中化学同样需要整理知识点，但是高中化学整理知识点与高中数学还是有很大差距的。高中数学整理知识点更强调单个知识点逐个理解，而高中化学更偏向多个知识点结合整体理解记忆。
3、有针对性地做题，总结做题方法，养成良好的做题习惯
善于归纳和总结做题方法。不管什么类型的题，都是有一定的做题方法和规律的，一定要在老师的引导下，做好归纳和梳理。化学相对物理来说，是比较琐碎的学科，更容易因为粗心而失分，务必让孩子养成非常好的读题审题习惯。
理科是需要多做题的，但不能太盲目，做题也要有针对性，心中一定要明白自己的知识缺陷和题型缺陷，挑选合适的题目进行训练，否则，浪费了时间，收效也不大。
总之，学习高中化学，主要就是不断总结整理知识点，及时复习，及时做题消化。知识先学会沉淀下来，然后再练题，会更有效果，后期通过训练才能得高分。
高中化学学习技巧
1.课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。
2.巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。
3.巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。
4.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑。化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
高中化学常见物质的鉴别方法
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。
阳离子的检验
1、H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
5、Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
6、Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
8、Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
10、Cu2+
蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
阴离子的检验
1、OH-
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、Cl-
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
常见气体的检验
以上是小编总结的高中化学常见物质的鉴别方法，希望对同学们的学习有帮助，更多请关注高中化学考试常考的离子方程式
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以上，就是天天高考网小编给大家带来的高中化学怎样学才能提高成绩 高中化学常见物质的鉴别方法全部内容，希望对大家有所帮助！
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